Asit Bazlar ve Tuzların Genel Yapısı ve Özellikleri hakkında II

Konjuge Asit ve Baz çiftleri

Konjuge çift

Asit + Baz ↔ Baz + Asit

Konjuge çift

HF + H₂O ↔ F^– + H₃O⁺

H₂PO₄^– + OH^– ↔ HPO₄^2– + H₂O

NH₄⁺ + CO₃^2–↔ NH₃ + HCO₃^–

Asit ve bazların Kuvveti

Elektrolit: Suda ve bazı çözücülerde çözündüğü zaman iyonlaşarak elektriği ileten çözeltilere elektrolit denir.

Kuvvetli elektrolitler bir çözücüde tamamen, zayıf elektrolitler kısmen iyonlaşır.

Kuvvetli Asit

Suda tamamen iyonlaşan asitlere kuvvetli asit denir.

HCl, HBr, HI, HF , HCN, HNO_3,H₂SO₄

Kuvvetli baz

Suda tamamen iyonlaşan iyonlaşan bazlara kuvvetli baz denir.

NaOH, KOH, LiOH, RbOH, CsOH gibi

Zayıf Asitler

Suda kısmen iyonlaşan asitlere denir.

(RCOOH), CH₃COOH C₆H₅COOH, H₂S, H₂CO₃, H₂SO₃ gibi

Zayıf baz:

Suda kısmen iyonlaşan bazlara denir.

(NH₃) Aminler

(RNH₂, R₂NH, R₃N),

CH₃CH₂NH₂, (CH₃)₂NH,

(C₃H₇)₃N, C₅H₅N

Asitlerin Özellikleri

1- Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
2- Sulu çözeltilerinin tatları ekşidir (limon, sirke gibi).
3- Turnusol kağıdının rengini maviden kırmızıya dönüştürürler.
4- Hepsinin yapısında hidrojen (H) vardır ve sulu çözeltilerine (suda çözündüklerinde) hidrojen iyonu (H+) verirler.
5- Plastik ve camlara etki edemezler.
6- Saf haldeyken elektrik akımını iletmezler.
7- Yakıcı özelliktedirler.
8- Bazlarla birleşerek nötrleşirler ve tuz ile su oluşturup ısı açığa çıkarırlar. Nötrleşme tepkimeleri ekzotermiktir.

Asit + Baz Tuz + Su + Isı

HCI + NaOH NaCI + H₂O+Isı

9- Aktif Metallerle tepkimeye girerek metal tuzu oluştururlar ve H₂(hidrojen) gazı açığa çıkarırlar.

(Al, Mg, Zn, Fe, Na gibi metaller).

Metal + Asit → Metal Tuzu + H_2(g)
Mg + 2HCl →MgCl₂ + H_2(g)

Asidin Değerliği:

Bir asitin değerliği suya verdiği H⁺ iyonu miktarına ya da (H) sayısına bağlıdır.

HCl → H⁺ + Cl^–(1 değerlikli)

HNO₃→ H⁺ + NO₃^–
(1 değerlikli)

H₂SO₄→2 H⁺+SO₄^-2(2 değerlikli)

H₃PO₄→3 H⁺ + PO₄^-3(3 değerlikli)